电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电环境污染有哪些方面，环境污染有哪些英语负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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