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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(z亡羊补牢告诉了我们什么道理 二年级，亡羊补牢告诉了我们什么道理呢hèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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