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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子(zi)中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运(yùn为什么911不撞白宫，911未撞上白宫的飞机)动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再(zài)只属于(yú)一个原子(zi)所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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