电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(寒江孤影江湖故人相逢何必曾相识是什么意思，寒江孤影四句诗是什么意思fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半寒江孤影江湖故人相逢何必曾相识是什么意思，寒江孤影四句诗是什么意思径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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