电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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