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大π键电子数的计算方法,大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看(kàn)
大π键电子数计算方法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。
例(lì)如(rú),苯胺,6个C的P轨道,每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子,1个N的P轨(guǐ)道,含有两个电子(zi)(N原(yu不积跬步到底读gui还是kui,日积跬步以至千里是啥意思án)子有(yǒu)5个电子,一个和C成(chéng)键,两个(gè)分(fēn)别(bié)和两个H成(chéng)键,剩余(yú)的一对在P规定中),所(suǒ)以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。
大π键(由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn))的形成有个特点,就是多(duō)个(gè)分子(zi)都是SP2杂化(SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架,由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键)。
要判断大π键个数,就要先判(pàn)断(duàn)每个原子(zi)的杂(zá)化类型,同一个区域如果都是SP2杂化(huà)(如苯,萘,分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂(zá)化(huà),所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系),则组成(chéng)一个(gè)大π键,入中间有中断就另算(如(rú)C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化,共(gòng)轭体系断掉了,所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn))。
大π键(jiàn)电子数简便算法
大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。
在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道,它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一不积跬步到底读gui还是kui,日积跬步以至千里是啥意思个整体,p电子(zi)在多(duō)个原子(zi)间运(yùn)动形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键,这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键,或共轭大π键,简称大π键(jiàn)。
形成条件:
①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上(shàng);
②这些原子有相互(hù)平行的p轨道;
③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。
大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。
通常指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨道,彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。
在苯分子中,六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同,且(qiě)实验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。
杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为,苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键,另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键;
每个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨道,这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成(chéng)π键,由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形成的,一般称(chēng)为大π键。
处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有,而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的(de),因此又称为(wèi)离域π键。
含有大(dà)π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。
离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键;萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了