电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性(xìng)排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗学(xué)键时(sh排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗í)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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