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年轻人有必要吃鱼油吗,鱼油服用多久要停一停 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性(xìng)怎么(me)计算的,电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

  电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

  又称负(fù)电性。

  元素(sù)的(de)电负性(xìng年轻人有必要吃鱼油吗,鱼油服用多久要停一停)愈(yù)大,吸引电子的倾(qīng)向愈大,非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

  电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng),每一(yī)种方法的电负性数值都不同,比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和(hé)分(fēn)子的(de)键能,指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98,计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

  利用(yòng)电负性值时,必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

  电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大年轻人有必要吃鱼油吗,鱼油服用多久要停一停(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力(lì),称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性,简称电负性。

  元素电负性数值(zhí)越大,原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

  同一周(zhōu)期从左至右(yòu),有效核电(diàn)荷递增,原(yuán)子半径递减,对电子的吸引能力渐强(qiáng),因而电负性值递增;

  同族元(yuán)素从(cóng)上到下,随着原子半径的增大,元(yuán)素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

  就总体而言,周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值,氟的(de)电负(fù)性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值都较(jiào)小,铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一(yī)般(bān)说来,非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0,金属元素(sù)电负性小于2.0。

  电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

  电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时,由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强,往往(wǎng)表现为负化合价;

  而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

  在形成(chéng)共价键时,共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng),电负性差越大,键(jiàn)的极性越强。

  当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大(dà)时(例如(rú)大于(yú)1.7)所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

  常见元(yuán)素电负(fù)性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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