一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质(zhì)是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧化碳的(de)化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳(t更岁交子是什么意思，古代交子是什么意思àn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易(yì)发生煤气中毒的因素(sù)之(zhī)一(yī)。

　　它为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业(yè)中作还(hái)原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混(hùn)合物(wù)）。

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　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳(tàn)具有可燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧化(huà)碳，火焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的(de)还原性(xìng)，能把金属从它们的氧化(huà)物中还(hái)原出(chū)来（工业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性(xìng)，极易与人体血液(yè)中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合(hé)，从而使血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地(dì)与氧气结合，失去携氧能(néng)力(lì)，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上，一(yī)氧化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不(bù)易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化(huà)反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时具有毒(dú)性，较(jiào)高浓度(dù)时(shí)能使(shǐ)人出现不同程度(dù)中(zhōng)毒(dú)症(zhèng)状，危(wēi)害人体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳化学的基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成(chéng)等。

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